珍藏版：高中化学物质的分类网络图！

2.电解质与非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：乙醇、蔗糖等

〖注意〗

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质

（2）能导电的物质不一定是电解质，不能导电的物质不一定是非电解质

（3）化合物是否是电解质与其溶解性无关。如:蔗糖能溶于水,但是非电解质，硫酸钡是沉淀，但是电解质。

实例：金属铜和盐酸都可以导电，但由于不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体虽然不能导电，但在水溶液或熔融状态下可以导电，所以是电解质。

3.强电解质与弱电解质

强电解质：在水溶液里或熔融状态下完全电离成自由移动的离子的电解质。如：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、水。

〖注意〗

（1）沉淀不一定是弱电解质，如硫酸钡，虽是沉淀，但是强电解质。

（2）强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，还跟溶液的浓度等因素有关。

实例：强电解质：氯化氢、氢氧化钡、硫酸钡等；弱电解质：氟化氢、氢氧化铁等

4.碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物

酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

两性氧化物：既能与酸反应只生成盐和水，又能与碱反应只生成盐和水的氧化物。

〖注意〗

（1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，

（2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，

5.溶液与胶体网络图

6.分散系

分散系：一种或几种物质分散成很细小的微粒分布在另一物质中所组成的体系。

分散质：被分散的物质。

分散剂：能分散其他物质的物质。

〖分散系的分类〗

浊液（悬浊液或乳浊液）、胶体、溶液

分散质、分散剂均可以是气态、液态或固态

〖分离溶液和胶体的方法〗

渗析:利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。

溶液可以通过半透膜，而胶体不能通过半透膜

实例：NaCl分散到水中形成溶液；泥沙分散到水中形成悬浊液；植物油分散到水中形成乳浊液。

7.胶体

〖本质特征〗分散质粒子的直径在之间的分散系。

〖丁达尔现象〗当一束光线通过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，这是胶体特有的现象

实例：氢氧化铝胶体、淀粉溶液等 返回搜狐，查看更多